ملزمة علوم اولي اعدادي كاملة

الذرة والايون الروابط الكيميائية
الذرة والايون :. العناصر المعروفة حتى الآن 112 عنصر.تصنف على حسب خواصها وتوزيعها الالكتروني إلى :.

فلزات لا فلزات غازات خاملة

الفلزات اللافلزات
- عناصر صلبة عدا الزئبق فهو سائل
- لها بريق معدني
- جيدة التوصيل للحرارة والكهرباء
- قابلة للسحب والطرق
- تحتوى في مستوى طاقتها الأخير على عدد من الالكترونات اقل من 4 (3.2.1)
- تفقد الالكترونات في التفاعلات الكيميائية وتتحول إلى ايون موجب
* مثل الصوديوم 11Na23 – الماغنسيوم 12Mg24 - والالومنيوم 13Al27 - صلبة وغازيه ومنها سائل مثل البروم
- ليس لها بريق
- رديئة التوصيل للحرارة والكهرباء عدا الكربون( الجرافيت ) يوصل الحرارة
- غير قابلة للسحب والطرق
- تحتوى في مستوى طاقتها الأخير على عدد من الالكترونات أكثر من 4 وأقل من 8 (7.6.5 )
- تكتب الكترونات في التفاعلات الكيميائية وتتحول إلى ايون سالب
مثل الكلور Cl35 17 - الأكسجين 8O16 - النتروجين 7N14

ثالثاً:ـ العناصر الخاملة :
هي عناصر يكون مستوى الطاقة الخارجي لها مكتملاً بالالكترونات فلا تسعى للدخول في اتحاد كيمائي مع عناصر أخرى .
جزيئاتها تتكون من ذرة واحده
لاتكون ايونات موجبه اوسالبة في الظروف العادية
مثل 36Kr…..ect . 2He . 10Ne . 18Ar
كربتون ارجون نيون هليوم

هو ذرة فقدت أو اكتسبت إلكترون أو أكثر وهو نوعان :

الايون الموجب الايون السالب
هو ذرة (فلز) فقدت إلكترون أو أكثر هو ذرة ( لا فلز ) اكتسب إلكترون اواكثر

فقدان إلكترون
11Na23 Na+1 اكتسب إلكترون
Cl - 17 Cl 35
ايون سالب ذرة متعادلة
ايون موجب ذرة متعادلة

اكتسب 2لكترون
O-2 8 O 16 فقدان2 إلكترو ن
12Mg 24 Mg +2

ايون سالب ذرة متعادلة
ايون موجب ذرة متعادلة

الرابطة الأيونية الرابطة التساهمية
-4 عبارة عن قوة التجاذب الكهربي بين الايون الموجب لذرة الفلز والايون السالب لذرة اللافلز
-5 تنشأ بين الفلزات واللافلزات
-6 يحدث فيها فقد واكتساب الكترونات
-7 ينشأ عنها جزئي ايوني
-8 مثل Nacl ملح الطعام
-9 MgO اكسيد الماغنسيوم -10 عبارة عن زوج من الالكترونات تشارك بهما ذرتي اللافلز لتكمل مستوى طاقتها الأخير بالالكترونات
-11 تنشأ بين اللافلزات بعضها وبعض
-12 يحدث فيها مشاركة بالالكترونات ينشأ عنها جزئي تساهمي
جزئ عنصر O2 - H2 - N2
أو جزئ مركب HCl – H2O

أنواع الروابط التساهمية

أحادية ثنائية ثلاثية
(ـ) ( ـ ) (ـ )
تشارك فيها كل ذرة تشارك فيها كل ذرة تشارك فيها كل ذرة
بـ إلكترون بـ إلكترونين بـ ثلاثة الكترونات

برزليــــوس : أول من قسم العناصر إلى فلزات ولا فلزات في القرن 19.
احمد زويل : حصل على جائزة نوبل في الكيمياء 1999 لاختراعه كاميرا فائقة السرعة وتعمل بالليزر وتستطيع رصد حركة الجزئيان
نصف قطر الايون الموجب : اصغر من نصف قطر ذرته بسبب نقص عدد الالكترونات عن عدد البروتونات وزيادة جذب النواة للالكترونيات المتبقية .
نصف قطر الايون السالب: اكبر من نصف قطر ذرته بسبب زيادة عدد الالكترونات عن
عدد البروتونات وحدوث تنافر بينهما .

تنقسم إلى

ا- الصيغ الكيميائية ب- أنواع المركبات

التكافؤ : هو عدد من الالكترونات التي يفقدها أو يكتسبها العنصر
في التفاعلات الكيميائية .

عناصر أحادية التكافؤ عناصر ثنائية التكافؤ عناصر ثلاثية التكافؤ عناصر مفتقدة التكافؤ
لينيوم Li
صوديوم Na
بوتاسيوم K
الكلور Cl
الفلور F
اليود I ماغنسيوم Mg
كالسيوم Ca
خار صين Zn الومنيوم Al
ذهب Au حديد Fe( 3.2)
نحاس Cu (2.1)
كبريت S(6.4.2)

ملاحظة : الحديد Fe +2 يسمى حديدوز Fe+3 يسمى حديديك .

المجموعة الذرية
هي مجموعه من الذرات مرتبطة بعضها ببعض تسلك سلوك الذرة الواحدة في
التفاعل الكميائى ولا توجد في حالة انفراد ولها تكافؤ خاص بها .

أمثلة

المجموعة رمزها
الفوسفات Po4-3
أحادية ثنائية ثلاثية

المجموعة رمزها
هيدروكسيد
نترات
بيكربونات
امونيوم OH –
No3-
HCO3-
NH4+
المجموعة رمزها
كبريتات
كربونات So4-2
Co3-2

هي صيغة رمزية تعتمد على عدد نوع الذرات في جزئي المركب
فمثلا الصيغة الكيميائية للماءH2O اى أن الماء يتكون من ثلاث ذرات ( ذرتين هيدروجين وواحدة أكسجين )
خطوات كتابة الصيغة الكيميائية:ــــ
اكتب اسم المركب باللغة العربية.
أسفل كل عنصر أو مجموعه ذرية اكتب رمزها .
أسفل كل رمز اكتب تكافؤه ( الواحد لا يكتب ).
اختصر الأرقام المكتوبة إن أمكن .
بدل الأرقام المكتوبة مع بعضها ( يمينا و يسارا).
إذا أخذت المجموعة الذرية رقما غير الواحد تكتب في أقواس ويكون الرقم أسفلها لليمين
مثال
كربونات الصوديوم
CO3 Na
1 2
2 1

Na2CO3

الأحماض القلويات
- تتفكك في الماء وتعطى ايونات الهيدروجين
- لها طعم لاذع
- تحول لون صبغة عباد الشمس إلى اللون
الأحمر بسبب ) H+)
-13 H2SO4 – HNO3 – HBr
حمض هيدروبروميك – حمض نيتريك – حمض كبريتيك
-14 تتفكك في الماء وتعطى ايونات الهيدروكسيد السالبة - ( OH)
-15 لها طعم قابض
-16 تحول لون صبغة عباد الشمس إلى اللون الأزرق بسبب - ( OH)
-17 مثل NaOH KOH /
-18 صودا كاوية بوتاسا كاوية
-19 هيدروكسيد صوديوم / هيدروكسيد بوتاسيوم

الأحماض المعدنية

اكسجينية غير اكسجينية
تبدأ رمزهابـ H مرتبطة بمجموعه تبدأ رمزها H مرتبطة بعنصر لا فلزى
ذرية عدا (OH) H2SO4 . HNO3 HBr . HCl
ثالثا الاكاسيد:
تنتج من اتحاد العناصر (فلزية و لا فلزية) مع الأكسجين مثلMgO Na2O CO2 SO2
رابعا الأملاح:
تنتج من اتحاد ايون فلز موجب ( أو مجموعة ذرية موجبة) مع مجموعة ذرية سالبة أو
أيون لا فلز سالب ماعدا( الأكسجين )
توجد ضمن مكونات القشرة الأرضية أو ذائبة في الماء .
تختلف عن بعضها في الطعم واللون والرائحة.
تختلف عن بعضها في درجة ذوبانها في الماء فمنها أملاح تذوب في الماء مثل
( كلوريد الصوديوم – كبريتات البوتاسيوم – نترات كالسيوم ) ومنها لا يذوب في الماء مثل ( كلوريد الفضة Agcl – بروميد الرصاص pbBr2 – وكبريتات الرصاص pbSO4
من أمثلتها : ملح الطعام Nacl والتوتيا الزرقاء 7H2O )CuSO4 كبريتات نحاس مائية) ، ملح بارود شيلى ( نترات الصوديوم) NaNO3 .

* أهمية التفاعل الكميائى في حياتنا اليومية
1- تمكننا من تحويل مواد قليلية الاستخدام إلى مواد أكثر فائدة.
2- تقوم عليها كثير من الصناعات مثل صناعة الأسمدة والبلاستيك وبطاريات السيارات والصناعات الغذائية
3 - مصادر للطاقة الحرارية والكهربية .

هو كسر الروابط في جزيئات المواد المتفاعلة وتكوين روابط جديدة في جزيئات المواد
الناتجة من التفاعل . ويعبر عنه بالمعادلات الكيميائية .

هي مجموعة من الصيغ والرموز الكيميائية التي تعبر عن جزئيات المواد
المتفاعلة والناتجة وكذلك شروط التفاعل .
** ويشترط في المعادلة أن تكون موزونة بمعنى أن يكون عدد ذرات العنصر الداخلة في التفاعل
مساوياً لعدد ذراته الناتجة من التفاعل .
مثل 2Mg + O2 2MgO

(انطونى لافوازيه)

مجموع كتل المواد الداخلة في التفاعل يساوى مجموع كتل المواد الناتجة من التفاعل .
مثال : التفاعل السابق حقق قانون بقاء المادة
الإجابة
مثل 2Mg + O2 2MgO
2(16+24) (16*2) (24*2)
2 *40 32 48
80 = 80

(براوست)

ينتج المركب من اتحاد كيميائي لذرات عنصرين أو أكثر بنسب وزنية ثابتة مهما اختلفت طريقة تكوينة .

التفاعلات الطاردة للحرارة التفاعلات الماصة للحرارة
C + O2 CO2+ heat
2H2+O2 e.c 2H2O +heat
هي تفاعلات يصاحبها انطلاق الحرارة
( ينتج منها حرارة ) N2+O2+ heat e.B 2NO
هي تفاعلات يلزم لحدوثها امتصاص حرارة
( تحتاج إلى حرارة )

1- تفاعلات الاتحاد المباشر
ا- عنصر مع عنصر
C + O2 CO2
ثاني أكسيد الكربون أكسجين(لا فلز) كربون ( لا فلز)

2Mg + O2 2MgO
أكسيد الماغنسيوم أكسجين(لا فلز) ماغنسيوم (لا فلز)
ب- مركب مع مركب
NH3 + Hcl NH4cl

كلوريد امونيوم(سحب بيضاء) حمض هيدروكلوريك نشادر

2- تفاعلات الانحلال الحراري
بعض المركبات عند تسخينها تنحل انحلالا كلياً مثل
CuCO3 CuO + CO2
ثاني أكسيد الكربون أكسيد نحاس كربونات نحاس ( الخضراء)
وبعضها ينحل انحلال جزئي مثل
NaNO3 NaNO2 + O2
أكسجين نيرات صوديوم نترات صوديوم

3- تفاعلات الإحلال المزدوج
ا- التعادل :ـ حمض + قلوي ملح + ماء
NaCl + H2O NaOH + HCL
2- التبادل المزدوج بين محاليل الأملاح
NaCl + AgNO3 NaNO3 + AgCL
كلوريد فضة محلول نترات الصوديوم محلول نترات فضه محلول كلوريد صوديوم
( راسب ابيض )

كما أن للتفاعلات الكيميائية فوائد كثيرة في حياتنا فإنه قد ينجم عنها بعض الآثار السلبية على الإنسان والبيئة ومن أمثلة هذة التفاعلات .
احتراق الوقود الذي ينتج عنها اكاسيد الكربون التي ترفع درجة الحرارة الجو
1- ثاني أكسيد الكربون يعلق الأرض من جميع الجهات فيما يعرف بتأثيرالصوبه الزجاجية
2- وأول أكسيد الكربون يؤدى إلى صداع وإغماء وآلام المعدة وقد يؤدى إلى الوفاة
3- اكاسيد الكبريت تسبب تهيج الجهاز التنفسي وتأكل المنشات
4- اكاسيد النتروجين تسبب تهيج الجهاز التنفسي والعين
5- احتراق الفحم والألياف السليولوزيه كالورق والسجائر تسبب سرطان الرئية .

القوة :
هي مؤثر يحاول تغير حالة الجسم من سكون إلى حركة أو تغير اتجاه حركتة
ويمكن تحليلها إلى أربع أقسام
( الجاذبية - كهرومغناطيسية – نووية ضعيفة – نووية قوية )
أولاً:ـ الجاذبية الأرضية
قوة جذب الأرض للأجسام
وزن الجسم : هو مقدار جذب الأرض للأجسام ويقاس بوحدة النيوتين ونقطة
تأثيره تكون عند مركز الجسم (مركز ثقل الجسم )

= كتلة الجسم * عجلة الجاذبية الأرضية

يتغير وزن الجسم الواحد بتغير مكانه من الأرض بينما تظل كتلته ثابتة.
مقدار عجلة الجاذبية الأرضية يزيد كلما اقتربنا من مركز الأرض.
قانون الجذب العام لنيوتن :
ك1 ف ك2

كل جسمين مادين يجذب كل منهما الأخر وتكون قوة التجاذب طردياً مع حاصل ضرب الكتلتين وعكسياً مع مربع المسافة بينهما
ق & ك1 ك2
ف2
ثانياً القوى الكهرومغناطيسية :
القوى الكهربية ( الكهروستاتيكية )
عند دلك مشط في الشعر وتقريبه من قصاصات ورق يجذبها المشط
فتتساقط لحدوث تنافر بينهما .
أي أن الأجسام ذات الشحنات الكهربية المتشابهة تتنافر والمختلفة تتجاذب .

قوة الجذب والتنافر بين شحنتين (ش1).(ش2) تناسب تناسباً طردياً
مع حاصل ضرب الشحن وعكسياً مع مربع المسافة بينهما (ف2)
ب- القوة الكهرومغناطيسية ( القوى المغناطيسية للتيار الكهربي )
للتيار الكهربي تأثير مغناطيسي فعند مرور تيار كهربي في ملف يتولد
حول الملف مجال مغناطيسي يتسبب في جذب براده الحديد .

المغناطيس الكهربي :
يتكون من ملف مصنوع من سلك نحاسي معزول يحيط بقضيب من الحديد
المطاوع وعند مرور التيار الكهربي في الملف يعمل كمغناطيس
يدخل في : 1- الأوناش الكهربية 2- الجرس الكهربي

المولدات الكهربية والمحركات الكهربية :
ا- المولدات : تحول الطاقة الميكانيكية إلى كهربية مثل الدينامو .
ب- المحركات : تحول الطاقة الكهربية إلى حركية مثل الموجود في
المروحة والخلاط والغسالة

ثالثاً القوى النووية

قوية ضعيفة
تستخدم في إنتاج الطاقة الكهربية والإغراض العسكرية تستخدم في الحصول على العناصر المشعة
والإشعاع المستخدم في الطب والبحث العلمي والصناعة

القصور الذاتي :
هو خاصية مقاومة الجسم المادي لتغيير حالته من حيث السكون أو الحركة بسرعة
منتظمة وفى خط مستقيم مالم تؤثر عليه قوة تغيير من حالته.
أي أن الجسم يكون قاصراً عن تغيير حالته من سكون أو حركة مالم تؤثر علية قوة تغير من حالته

أمثلة على القصور الذاتي
اندفاع ركاب الأتوبيس إلى الإمام إذا توقف فجأة .
اندفاع لاعب الكرة وسقوطه على الأرض إذا عرقلت قدمه أثناء الجري .
اندفاع ركاب الأتوبيس إلى الخلف إذا تحرك للإمام فجأة .

حزام الأمان في السيارة استخدامه يمنع القصور الذاتي من إيذاء راكب السيارة عند حدوث تغيير فجائي في
الحركة وكذلك الطائرة .

عند تحرك الأجسام حركة دائرية تتولد قوى طاردة مركزية تزداد بزيادة سرعة الجسم

تتناسب القوة الطاردة المركزية طردياً مع مربع سرعة الجسم

الاحتكاك بين الجسم المتحرك والأرض أو الهواء أو الوسط المحيط يولد قوة ضد الحركة تقاوم هذه الحركة .
فوائدة : 1- يمنع انزلاق الأرجل عند السير.
2- يساعد في حركة السيارات وإيقافها .

أضراره :
1 – يضيع جزء من الطاقة الميكانيكية فيحولها لحرارية
الحرارة المتولدة عنه تسبب تمدد الآلات مما يؤثر عليها سلباً.
يسبب تأكل أجزاء من الآلات ويتلفها .

توجد قوى داخل الأنظمة الحية تمكن الكائن الحي من القيام بالعمليات الحيوية ويتم ذلك فى
الأنظمة البسيطة ( وحيدة الخلية ) أو المعقدة .
أمثلة ذلك
انقباض وانبساط عضله القلب.
النبض داخل الأوعية الدموية .
انتقال السوائل ونفاذها عن التركيز الأقل إلى التركيز الأعلى عبر المسام وجدر الخلايا .
انقباض وانبساط العضلات لتحريك أجزاء الجسم .

هو تغبر موضع الجسم أو اتجاهه بمرور الزمن بالنسبة لجسم آخر
وبالنسبة لنقطة ثابتة نسميها نقطة مرجعية .

الحركة الدورية الحركة الانتقالية
1- هي الحركة التي تتكرر بانتظام على فترات متساوية
2- اهتزازية : مثل بندول الساعة
3- دائرية : مثل زراع المروحة
4- موجية : موجات الماء 1-هي الحركة التي يتغير فيها موضع الجسم بالنسبة لنقطه مرجعية ثابتة من لحظة لأخرى من موضع ابتدائي إلى موضع نهائي غيره .

الصوت والضوء من صور الطاقة ينتقلان من مكان لآخر في صورة حركة
موجية فما الفرق بين موجاتها .

موجة الصوت(موجات ميكانيكية) موجة الضوء( موجات كهرومغناطيسية)
1- تنشأ من اهتزاز جسيمات الوسط المادي
2- تحتاج لوسط مادي تنتقل من خلاله
3- سرعتها قليلة نسبياً
4- مثل الصوت - الرعد 1- تكون مصاحبة للقوى الكهرومغناطيسية
2- تنتشر في جميع الأوساط مادية وغير مادية (فراغ)
3- سرعتها 300مليون م/ث( 3*810 م / ث )
4- موجات لاسلكي – الاشعه فوق بنفسجية وتحت الحمراء

صور الطيف الكهرومغناطيسي
(1) التطبيقات التكنولوجية للموجات الميكانيكية

1- أجهزة فحص وعلاج الجسم بالموجات الضوئية
2- الأجهزة الموسيقية الوترية( الكمان – العود- والهوائية مثل - الناي – والمزمار )
3- مكبرات الصوت وأجهزة توزيع الصوت والتحكم فية

(2) التطبيقات التكنولوجية للموجات الكهرومغناطيسية
أ- الاشعه تحت الحمراء :
1- أجهزة الرؤية الليلية التي تستخدمها القوات العسكرية
2-أجهزة الاستشعار عن بعد لتصوير سطح الأرض بالقمر الصناعي
3- في طهي الطعام ( لها أثر حراري )
4- في عمل جهاز ( الريموت كنترول " التحكم عن بعد")

ب- الاشعه فوق البنفسجية :
1- عمل أجهزة التعقيم

ج- الاشعه السينية ( أشعه اكس):
1- تصوير العظام
2- فحص الخامات المعدنية في الصناعة
3- دراسة التركيب الداخلي لبللورات المعادن

د- أشعه جاما :
1 - في الأغراض الطبية كعلاج واكتشاف الأورام

هـ- الضوء المنظور:
في كاميرا التصوير الفوتوغرافي والتلفزيوني والعروض الضوئية .

إذا تحرك جسم في خط مستقيم فإن الإزاحة الحادثة للجسم بعيداً عن موضعه الاصلى تتغيربتغيرالزمن ويمكن تمثيل ذلك بيانياً كالتالي :

الإزاحة
الإزاحة الإزاحة

الزمن الزمن الزمن
( حالة جسم ساكن) حركة بسرعة غير منتظمة حركة بسرعة منتظمة

الإزاحة : هي بعد الجسم عن موضعه الاصلى في اى لحظة .

هي كل ما يسبح في الفضاء من نجوم وكواكب وأقمار وأجسام صخرية أو غازية وهى في حركة دائمة إلى ما شاء الله .

نظراً لكبر المسافات بين النجوم بالكيلومترات وإنما تقاس بالسنين الضوئية .

السنة الضوئية :
هي المسافة التي يقطعها الضوء في سنة وتساوى 9.476× 1210 كم .
المجـــرات :
هي الوحدات العظمى التي يتألف منها الكون وهى عبارة عن تجمع هائل من ملايين النجوم .

المجرة التي تنتمي إليها تسمى درب التبانة أو الطريق اللبني وهى تتخذ شكلاً
بيضاوياً تخرج منه ازرع حلزونية ملتفة وتقع الشمس على احد هذه الازرع .

تتكون من نجم واحد هو الشمس يدور حوله ثمانية كواكب بالإضافة إلى
مكونات أخرى اصغر حجماً .

الكواكب :
هي أجسام كروية معتمة تدور حول الشمس في اتجاه واحد
( عكس عقارب الساعة ) في مدارات بيضاوية وهذه المدرات تقع جميعاً في مستوى واحد محوري على محور دوران الشمس حول نفسها .

الأقمار :
كواكب صغيرة تخضع لجاذبية الكواكب الأكبر منها فتدور حولها .

اسم الكوكب عدد الأقمار
عطارد
الزهرة
الأرض
المريخ
المشترى
زحل
أورانوس
نبتون -
-
1
2
62
60
27
12

الكويكبات :
هي كتل صخرية متقاربة في الحجم يدور معظمها ما بين المريخ والمشترى في منطقة تعرف باسم ( حزام الكويكبات )وتفصل بين مجموعة الكواكب الداخلية(عطارد – الزهرة – الأرض– المريخ)ومجموعة الكواكب الخارجية( المشترى– زحل-أورانوس – نبتون ).

الشهب :
هي كتل صخرية صغيرة تسقط في الغلاف الجوى فتحترق نتيجة الحرارة المتولدة من الاحتكاك بالهواء ( ترى بالعين أحيانا )
النيازك :
هي كتل صخرية كبيرة تسقط في الغلاف الجوى ولا تحترق
بالكامل ليصل جزء منها للأرض

اكبر نيزك وجد حتى الآن تصل كتلته إلى 80 طن جنوب غرب أفريقيا
المذنبات :
هي كتل من الصخور والثلج والغازات المتجمدة تدور حول الشمس في مدرات بيضاوية
شديدة الاستطالة تتقاطع مع مدرات الكواكب .
تركيبه:ـ يتكون المذنب من رأس :
خليط من كرات ثلجية وهى خليط من غازات متجمدة
(ثاني أكسيدا لكربون – النيتروجين- الميثان )
وأجزاء صخرية أو تربه وماء
ذيل :
يتكون من سحابه غازية
اشهر المذنبات المعروفة مذنب هالى الذي تم رصده في 1986 وهو يدور
حول الشمس دوره كاملة كل 76 عاماً .

مجموعة الكواكب الداخلية ( القريبة من الشمس) مجموعة الكواكب الخارجية(البعيدة عن الشمس)
عطارد – الزهرة – الأرض – المريخ
أجسام صغيرة وكثافتها كبيرة
- أجسام صلبة صغيرة وكثافتها خفيفة كبيرة تتراوح بين 3.3 – 5.5 حجم / سم3
-0 جميعها سطحها صلب
-1 جميعها لها غلاف جوى عدا عطارد المشترى – زحل – أورانوس – نبتون
أجسامها كبيرة تتراوح كثافتها بين .
7 – 1.3 حجم / سم3
تتكون من عناصر خفيفة مثل الهليوم والهيدروجين
تتميز بوجود عدد من الأقمار تدور حوله

أول من اكتشف الجاذبية هو اسحق نيوتن عندما سقطت على رأسه التفاحة. واثبت ان اى جسمين في الفضاء بينهما قوة جاذبية تعتمد على كتلة الجسمين والمسافة التي تفصل بينهما .
كل كواكب المجموعة الشمسية تدور حول الشمس بفضل قوة جذب الشمس لها .
تختلف الجاذبية على سطح كوكب عنها على سطح كوكب أخر .

الكواكب عجلة الجاذبية بالمتر/ ثانية 2
عطارد
الزهرة
الأرض
المريخ
المشترى
زحل
أورانوس
نبتون 3.78
8.60
9.78
3.72
22.88
9.05
7.77
11.00

4- التلسكوب :
يستخدم في التعرف على الأجرام السماوية وهو نوعان عاكس وكاسر

*** موقع الأرض في المجموعة الشمسية
ترتيبها بعداً عن الشمس الثالث .
تبعد عن الشمس بحوالى 150 مليون كم.
وتتم الأرض دورة كاملة حول الشمس كل 365.25يوم.

الأرض جسم كروي يكاد يكون تام الاستدارة مع تفلطح بسيط عند القطبين وانبعاج عند خط الاستواء
لذلك نصف القطر الاستوائي يزيد بحوالى 22 كم عن نصف القطر القطبي

حجم الأرض :
هي اكبر الكواكب الداخلية وترتيبها حجماً الرابع ويبلغ نصف قطرها 6368 كم
كتلة الأرض :
هي اكبر الكواكب الداخلية كتله كتلتها = 5.9×2410 كم
خصائص كوكب الأرض التي تكفل استمرار الحياة

مكونات الغلاف الجوى النسبة المئوية
أكسجين
نتروجين
ثاني أكسيد الكربون
بخار ماء
غازات أخرى 21%
78%
.03%
نسبة متغيرة
نسبة ضئيلة جداً

أهمية الغلاف الجوى:
(1)الأكسجين : ضروري في التنفس – يساعد على احتراق الوقود
- النتروجين : يحد من تأثيرالأكسجين في الاحتراق – يستخدمه النبات في تكون المواد البروتينية
- ثاني أكسيد الكربون : تستخدمه النباتات في عملية البناء الضوئي لتكيون الغذاء
(2) يساعد امتداده الكبير على احتراق الشهب – ويبطئ من سرعة النيازك ويحرق جزء منها قبل أن تصطدم بالأرض .
(3)- تحدث به ظواهر الطقس والمناخ ( حركة الرياح- السحب – تساقط المطر"لاتهام دوره الماء" )
(4) - يحافظ للأرض على درجة حرارة مناسبة
(5) - يحوى طبقة الأزون التي تحمى الكائنات الحية من اثر الاشعه فوق البنفسجية الضارة

المسطحات المائية

المالحة العذبة
بحارـ محيطات ـ بحيرات مالحة
97% انهار – بحيرات عذبة – جليد القطبين
3% المياه الجوفية

تستخدمه النباتات في عملية البناء الضوئي لتكيون الغذاء.
يستفيد منه الإنسان في هضم الغذاء – يدخل في تركيب الدم – يحافظ على ثبات درجة حرارة الجسم .
يساعد على بقاء درجة الحرارة على اليابس أثناء النهار والليل في حدود مناسبة
يعيش فيها أكثر من 50% من الأنواع المعروفة الآن من الكائنات الحية .

فدرجة الحرارة مناسبة ليلا ونهاراً لاستمرار الحياة من خلال .

ثبات واستقرار الاشياء الكائنات الحية على أرضها.
استقرار الغلاف المائي في مكانه على سطحها .
احتفاظ الأرض بالغلاف الجوى المحيط لها .

يقدر بحوالى 76 سم/ زئيق وهذا الضغط ملائم لاستمرار الحياة .
تركيب الأرض :.
تتكون الأرض من عدة طبقات مرتبه من السطح إلى المركز كما يلي:.
القشرة : يتراوح سمكها من 8-50كم .
الوشاح : طبقة صخرية سمكها 2885كم .
اللب:
خارجي : طبقة من الفلزات في حالة منصهرة وسمكها 2272كم
داخلي : طبقة صلبه غنية بالحديد والنيكل ويصل نصفها قطرها 1216كم

التربة :
هي الطبقة المفككة والقشرة الأرضية وتتكون من خليط من مواد معدنية وماء وهواء – ومواد عضوية متحللة – وجذور نباتات

الصخر :
كل مادة صلبه طبيعية توجد في القشرة الأرض وتتكون من معدن واحد أو مجموعه من المعادن

تصنيف الصخور

نارية رسوبية متحولة

هي الصخور التي تكونت من المادة المنصهرة الموجودة في باطن الأرض (الماجما) وعندما تخرج من الأرض تسمى (اللافا). تنقسم الصخور النارية على أساس مكان تكونها بالنسبة للقشرة الأرضية إلى :ــــ.

وجه المقارنة جوفية سطحية
التعريف

حجم الحبيبات

وقت التكوين
أمثلة تتكون داخل القشرة الأرضية وتكون على هيئة كتله ضخمة
لها نسيج خشن / بللوراتها كبيرة الحجم
تأخذ وقت طويلا لتبرد
الجرانيت تتكون عندما تصل الماجما إلى سطح الأرض خارجة من البراكين ( لافا)
بللوراتها صغيرة الحجم

تأخذ وقتاً قصيراً
البازلت

1- الجرانيت
هو صخر جوفي لونه وردى أو رمادي ونرى المعادن المكونه له بالعين المجردة ويوجد في مصر في الصحراء الشرقية وشبة جزيرة سيناء .

كوارتز( ثاني أكسيد السيلكون) الفلسبار الميكا
وهو المكون الرئيسي لحبات الرمل ولها بريق زجاجي يتكون من سيليكات الألمونيوم
وعناصر أخرى مثل البوتاسيوم والكالسيوم ويتغير لون الجرانيت بسبب نوع الفلسبار يتكون من صفائح لامعه
ولونها إما ابيض فاتح إما بنى غامق
المعادن المكونة له:.

2- البازلت :.
هو صخر داكن اللون لا ترى مكوناته بالعين المجردة يوجد في مصر في أبى زعبل وبالقرب من ابورواش والفيوم.
المعادن المكونة له

معدن الاوليفين معدن البيروكسين
يتكون من سيليكات الماغنسيوم والحديد ولونه اخضر زيتونىله بريق زجاجي. يتكون من خليط من سيليكات الكالسيوم والماغنسيوم والحديد و لونه اخضر غامق وله شكل المنشور.

هي صخور تتكون نتيجة عمليات تفتت وتحلل الصخور الموجودة من قبل سواء كانت نارية أو متحولة ثم يترسب الفتات الصخري في وسط مائي أو هوائي ثم يتماسك ليكون الصخور الرسوبية .

أمثلة الصخور الرسوبية

الحجر الرملي الحجر الجيري
- يتكون من حبيبات الرمل التي تقل في القطر عن 2 مليمترات
-0 المعادن الأساسية المكونة له: الكوارتز الميكا والفلسبار
-1 اللون : اصفر.
-2 الملمس : خشن.
-3 الشكل : طبقات رقيقة . يتكون نتيجة ترسب كربونات الكالسيوم في المحاليل الجيرية
-4 يتكون من معدن الكالسيت
-5 اللون : الأبيض
-6 الملمس : ناعم
-7 يتفاعل مع حمض الهيدروكلوريد يحدث فوران لتصاعد ثاني أكسيد الكربون .

تتكون نتيجة تعرض الصخور القديمة ( نارية أو رسوبية )للضغط والحرارة الشديدة ويتوقف هذا التأثير على كتله مادة الصهير – درجة الحرارة – نوع الصخر المحيط .
أهم الصخور المتحولة
الرخام :ــ
ينتج عن الحجر الجيري .
الملمس: خشن.
اللون : ابيض إذا كان نقياً.
الصلابة: أكثر صلابة من الحجر الجيري.

مصر اقل الدول تعرضاً للزلزال ومعظم الزلازل التي تحدث في مصر تكون من النوع الخفيف ولكن في سنه 1992 تعرضت مصر لزلزل بلغت قوته 5.9 درجة مقياس ريختر تسبب في أضرار فادحة وخسائر في الأرواح .
كذلك الزلزال الذي حدث في سيناء 1995 وتضررت منه نويبع ودهب لقربها من مركزه

: هي هزات أرضية سريعة ومتلاحقة تنتاب القشرة الأرضية.
أسباب حدوثها :
انزلق الصخور :
عند حدوث كسر في الصخور فإنها تنزلق على جانبية سواء كان كسر في رأس أو كسر افقى .
الموجات الزلزالية:
عند حدوث تصدع ( فالق ) في الصخور فإن الطاقة تنطلق على هيئة موجات مختلفة تنتشر في القشرة الأرضية بسبب الزلازل .
البراكين:....

1- الفالق : هو كسر في صخور القشرة الأرضية قد يؤدى إلى انزلق الصخور
على جانبية راسيا وأفقيا .
2- قد تكون الزلزال ضعيفة لا تسبب خسائر أو شديدة تسبب خسائر مادية .

تسجيل الزلازل :
يسجل الزلازل بجهاز ( السيزموجراف )
وهو يسجل شدة الزلزال وتوقيت حدوثه والمدة التي يستغرقها .

قائم راس مثبت في الأرض ويتدلى من أعلاه زنبرك مثبت في نهايته ثقل معدني مثبت بالثقل زراع ينتهي طرفه بسن قلم رفيع.
اسطوانة التسجيل ملفوفة عليها ورقة مسجل عليها الوقت وهى تدور يبطئ.

عملـــه :
عند حدوث زلزال تهتز الأرض فتهتز الاسطوانة إما الثقل المعدني فيبقى ثابتاً لان الزنبرك يمتص الاهتزازات فيرسم القلم على الورقة خطا متعرجا يسمى بالسجل الزلزالي .

تقسيم الزلزال حسب شدتها :ــ
اقل من 3 ريختـر : لا يشعر إلا بعض الحيوانات .
من 3-4 ريختـر : هزات ضعيفة يشعر بها الإنسان.
من 4-5 ريختـر : متوسطة تسبب في بعض الأضرار البسيطة.
من 5 -7 ريختر : هزات قوية تتسبب في خسائر فادحة .
أكثر من 7 ريختر : هزات عنيفة في حدوث كوارث .

الأضرار الناتجة عن الزلزال :ــ
خسائر فادحة في الأرواح والمباني .
قطع الطرق وانهيار السدود وحدوث الحرائق.
حدوث ارتفاع في أمواج البحار وقد تغرق المدن السياحية وتسمى موجات المد البحري ( تسوماني) .

يرجع للزلزال الفضل في معرفة التراكيب الداخلي للأرض حيث انه إن كان من المستحيل دراستها بحفر الآبار .

الماجما المحبوسة في باطن الأرض تحوى غازات تحت ضغوط مرتفعه وعند وجود أجزاء ضعيفة في القشرة الأرضية تخرج منها المادة المنصهرة إلى سطح الأرض مكونة البراكين .

هو فتحة في القشرة الأرضية تسمح بخروج مواد منصهرة ( لافا ) والغازات المحبوسة .

أجزاء البركان
فوهة البركان : فتحه عند قمة البركان
القصبة أو النعق : تجويف اسطواني تخرجي منه الماجى .
المخــــروط : هو جسم البركان ويتكون من المواد
المنصهرة بعد تصلدها وتراكمها حول
فوهة البركان .
المواد المقذوفه أثناء الثورات البركانية :
المواد الفتتاتية : تتفاوت في الحجم من رماد بركاني إلى مقذوفات كبيرة .
الحمم أو طفوح اللافا : مواد منصهرة تنتشر على جانبي البركان.
الغازات البركانية : من أهمها بخار الماء – اكاسيد
الكبريت والنتروجين والكربون .

الأضرار الناشئة عن حدوث البراكين :ـــ
الحمم والطفوح البركانية تغطى وتدمر مدننا بأكملها .
تنتشر الغازات السامة والأتربة البركانية لمسافات بعيدة
تحدث حرائق المناطق المجاورة.

فوائد البراكين :ـــ
تستخدم الطاقة الحرارية الناتجة من البراكين في بعض الدول لإنتاج الكهرباء
التربة المكونة من المقذوفات والرماد البركانى عالية الخصوبة تساعد في إنتاج
محاصيل هامة .
تكون جزرا جديدة في البحار وتزيد اليابس وتكون الصخور بركانية لها قيمة افتقادية عالية .

احتياطيات الأمن والسلامة عند حدوث الكوارث الطبيعية
في وقت حدوث الزلزال
إذا كانت داخل مبنى يجب الجلوس تحت منضدة صلبة.
إذا كنت في الشارع فابعد بقدر المستطاع عن المباني.
إذا كنت في السيارة فظل بداخلها .

ب- بعد حدوث الزلزال مباشرة
قبل خروجك من المبنى افصل الكهرباء والغاز والماء .
لا تدخل مباني حدث بها أضرار زلزل .
توجه إلى أماكن خالية من المباني مثل الحدائق والملاعب .
حاول أن تتابع الراديو لمتابعة الإرشادات .

ج ـ في حالة حدوث بركان
تخلى المناطق القريبة فوراً .
متابعة تعليمات الأرصاد الجوية باتجاه الرياح لتفادى الغازات السامة المنبعثة من البركان.

والله ولى التوفيق

موضوع: شكراَ الأحد مارس 20, 2011 4:44 pm

مشششششششششششششكككككككككككككككككككوووووووووووووووووووووووررررررررررررررررررررررررر

مشكورررررررررررررررررررررررررررررررررررر

» مراجعه علوم 2 اعدادي ترم ثان
» ملزمة عربي 2 اعدادي ترم ثان
» مذكرة علوم ترم ثاني 3 ع